reaksi redoks

Bab II

Tinjauan Pustaka

Penyetaraan Reaksi Redoks

Dalam tulisan ini, kita akan mempelajari dasar-dasar reaksi redoks, mempelajari cara menyetarakan reaksi redoks dengan metode perubahan bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi, serta mempelajari seluk-beluk tentang sel volta dan aplikasinya dalam kehidupan sehari-hari.

Reaksi Redoks adalah reaksi yang didalamnya terjadi perpindahan elektron secara berurutan dari satu spesies kimia ke spesies kimia lainnya, yang sesungguhnya terdiri atas dua reaksi yang berbeda, yaitu oksidasi (kehilangan elektron) dan reduksi (memperoleh elektron). Reaksi ini merupakan pasangan, sebab elektron yang hilang pada reaksi oksidasi sama dengan elektron yang diperoleh pada reaksi reduksi. Masing-masing reaksi (oksidasi dan reduksi) disebut reaksi paruh (setengah reaksi), sebab diperlukan dua setengah reaksi ini untuk membentuk sebuah reaksi  dan reaksi keseluruhannya disebut reaksi redoks.

Ada tiga definisi yang dapat digunakan untuk oksidasi, yaitu kehilangan elektron, memperoleh oksigen, atau kehilangan hidrogen. Dalam pembahasan ini, kita menggunakan definisi kehilangan elektron. Sementara definisi lainnya berguna saat menjelaskan proses fotosintesis dan pembakaran.

Oksidasi adalah reaksi dimana suatu senyawa kimia kehilangan elektron selama perubahan dari reaktan menjadi produk. Sebagai contoh, ketika logam Kalium bereaksi dengan gas Klorin membentuk garam Kalium Klorida (KCl), logam Kalium kehilangan satu elektron yang kemudian akan digunakan oleh klorin. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

K  —–>    K+ + e-

Ketika Kalium kehilangan elektron, para kimiawan mengatakan bahwa logam Kalium itu telah teroksidasi menjadi kation Kalium.

Seperti halnya oksidasi, ada tiga definisi yang dapat digunakan untuk menjelaskan reduksi, yaitu memperoleh elektron, kehilangan oksigen, atau memperoleh hidrogen. Reduksi sering dilihat sebagai proses memperoleh elektron. Sebagai contoh, pada proses penyepuhan perak pada perabot rumah tangga, kation perak direduksi menjadi logam perak dengan cara memperoleh elektron. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

Ag+ + e- ——>   Ag

Ketika mendapatkan elektron, para kimiawan mengatakan bahwa kation perak telah tereduksi menjadi logam perak.

Baik oksidasi maupun reduksi tidak dapat terjadi sendiri, harus keduanya. Ketika elektron tersebut hilang, sesuatu harus mendapatkannya.  Sebagai contoh, reaksi yang terjadi antara logam seng dengan larutan tembaga (II) sulfat dapat dinyatakan dalam persamaan reaksi berikut :

Zn(s) + CuSO4(aq) ——>  ZnSO4(aq) + Cu(s)

Zn(s) + Cu2+(aq) ——>  Zn2+(aq) + Cu(s) (persamaan ion bersih)

Sebenarnya, reaksi keseluruhannya terdiri atas dua reaksi paruh :

Zn(s) ——>   Zn2+(aq) + 2e-

Cu2+(aq) + 2e- ——>  Cu(s)

Logam seng kehilangan dua elektron, sedangkan kation tembaga (II) mendapatkan dua elektron yang sama. Logam seng teroksidasi. Tetapi, tanpa adanya kation tembaga (II), tidak akan terjadi suatu apa pun. Kation tembaga (II) disebut zat pengoksidasi (oksidator). Oksidator menerima elektron yang berasal dari spesies kimia yang telah teroksidasi.

Sementara kation tembaga (II) tereduksi karena mendapatkan elektron. Spesies yang memberikan elektron disebut zat pereduksi (reduktor). Dalam hal ini, reduktornya adalah logam seng. Dengan demikian, oksidator adalah spesies yang tereduksi dan reduktor adalah spesies yang teroksidasi. Baik oksidator maupun reduktor berada di ruas kiri (reaktan) persamaan redoks.

Elektrokimia adalah salah satu dari cabang ilmu kimia yang mengkaji tentang perubahan bentuk energi listrik menjadi energi kimia dan sebaliknya. Proses elektrokimia melibatkan reaksi redoks. Proses transfer elektron akan menghasilkan sejumlah energi listrik. Aplikasi elektrokimia dapat diterapkan dalam dua jenis sel, yaitu sel volta dan sel elektrolisis. Sebelum membahas kedua jenis sel tersebut, kita terlebih dahulu akan mempelajari metode penyetaraan reaksi redoks.

Persamaan reaksi redoks biasanya sangat kompleks, sehingga metode penyeteraan reaksi kimia biasa tidak dapat diterapkan dengan baik. Dengan demikian, para kimiawan mengembangkan dua metode untuk menyetarakan persamaan redoks. Salah satu metode disebut metode perubahan bilangan oksidasi (PBO), yang berdasarkan pada perubahan bilangan oksidasi yang terjadi selama reaksi. Metode lain, disebut metode setengah reaksi (metode ion-elektron). Metode ini melibatkan dua buah reaksi paruh, yang kemudian digabungkan menjadi reaksi redoks keseluruhan.

Berikut ini penjelasan sekilas tentang metode setengah reaksi : persamaan redoks yang belum setara diubah menjadi persamaan ion dan kemudian dipecah menjadi dua reaksi paruh, yaitu reaksi oksidasi dan reaksi reduksi; setiap reaksi paruh ini disetarakan dengan terpisah dan kemudian digabungkan untuk menghasilkan ion yang telah disetarakan; akhirnya, ion-ion pengamat kembali dimasukkan ke persamaan ion yang telah disetarakan, mengubah reaksi menjadi bentuk molekulnya.

Sebagai contoh, saya akan menjelaskan langkah-langkah untuk menyetarakan persamaan redoks berikut :

Fe2+(aq) + Cr2O72-(aq) ——>  Fe3+(aq) + Cr3+(aq)

1. Menuliskan persamaan reaksi keseluruhan

Fe2+ +  Cr2O72- ——>  Fe3+ +  Cr3+

2. Membagi reaksi menjadi dua reaksi paruh

Fe2+ ——>  Fe3+

Cr2O72- ——>  Cr3+

3. Menyetarakan jenis atom dan jumlah atom dan muatan pada masing-masing setengah reaksi; dalam suasana asam, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O dan H+ untuk menyetarakan atom H

Fe2+ ——>  Fe3+ + e-

6 e- + 14 H+ + Cr2O72- ——>  2 Cr3+ +  7 H2O

4. Menjumlahkan kedua setengah reaksi; elektron pada kedua sisi harus saling meniadakan; jika oksidasi dan reduksi memiliki jumlah elektron yang berbeda, maka harus disamakan terlebih dahulu

6 Fe2+ ——>  6 Fe3+ + 6 e- ……………… (1)

6 e- + 14 H+ + Cr2O72- ——>  2 Cr3+ +  7 H2O ……………… (2)

6 Fe2+ +  14 H+ + Cr2O72- ——>  6 Fe3+ + 2 Cr3+ +  7 H2O ………………… [(1) + (2)]

5. Mengecek kembali dan yakin bahwa kedua ruas memiliki jenis atom dan jumlah atom yang sama, serta memiliki muatan yang sama pada kedua ruas persamaan reaksi

Untuk reaksi yang berlangsung dalam suasana basa, tambahkan ion OH- dalam jumlah yang sama dengan ion H+ pada masing-masing ruas untuk menghilangkan ion H+. Persamaan reaksi tersebut  berubah menjadi sebagai berikut :

6 Fe2+ +  14 H+ + 14 OH- + Cr2O72- ——>  6 Fe3+ + 2 Cr3+ +  7 H2O + 14 OH-

6 Fe2+ +  14 H2O + Cr2O72- ——>  6 Fe3+ + 2 Cr3+ +  7 H2O + 14 OH-

6 Fe2+ +  7 H2O + Cr2O72- ——>  6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 14 OH-

Berikut ini adalah contoh lain penyelesaian penyetaraan persamaan reaksi redoks :

Cu(s) + HNO3(aq) ——>  Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l)

1. Mengubah reaksi redoks yang belum disetarakan menjadi bentuk ion

Cu +  H+ +  NO3- ——>  Cu2+ +  2 NO3- +  NO  +  H2O

2. Menentukan bilangan oksidasi dan menuliskan dua setengah reaksi (oksidasi dan reduksi) yang menunjukkan spesies kimia yang telah mengalami perubahan bilangan oksidasi

Cu  ——>   Cu2+

NO3- ——>  NO

3. Menyetarakan semua atom, dengan pengecualian untuk oksigen dan hidrogen

Cu  ——>   Cu2+

NO3- ——>  NO

4. Menyetarakan atom oksigen dengan menambahkan H2O pada ruas yang kekurangan oksigen

Cu  ——>  Cu2+

NO3- ——>  NO + 2 H2O

5. Menyetarakan atom hidrogen dengan menambahkan H+ pada ruas yang kekurangan hidrogen

Cu ——>  Cu2+

4 H+ + NO3- ——>  NO + 2 H2O

6. Menyetarakan muatan ion pada setiap ruas setengah reaksi dengan menambahkan elektron

Cu  ——>  Cu2+ + 2 e-

3 e- + 4 H+ + NO3- ——>  NO + 2 H2O

7. Menyetarakan kehilangan elektron dengan perolehan elektron antara kedua setengah reaksi

3 Cu  ——> 3 Cu2+ + 6 e-

6 e- + 8 H+ + 2 NO3- ——>  2 NO  +  4 H2O

8. Menggabungkan kedua reaksi paruh tersebut dan menghilangkan spesi yang sama di kedua sisi; elektron selalu harus dihilangkan (jumlah elektron di kedua sisi harus sama)

3 Cu   ——>  3 Cu2+ + 6 e- …………………….. (1)

6 e- + 8 H+ + 2 NO3 ——>   2 NO  +  4 H2O  …………………….. (2)

3 Cu  +  8 H+ +  2 NO3- ——>  3 Cu2+ +  2 NO  +  4 H2O  …………………………….. [(1) + (2)]

9. Mengubah persamaan reaksi kembali ke bentuk molekulnya dengan menambahkan ion pengamat

3 Cu +  8 H+ +  2 NO3- + 6 NO3- ——>  3 Cu2+ +  2 NO  +  4 H2O  + 6 NO3-

3 Cu +  8 HNO3 ——>  3 Cu(NO3)2 +  2 NO  +  4 H2O

10. Memeriksa kembali untuk meyakinkan bahwa semua atomnya telah setara, semua muatannya telah setara, dan semua koefisiennya ada dalam bentuk bilangan bulat terkecil

Metode lain yang digunakan dalam menyetarakan persamaan reaksi redoks adalah metode perubahan bilangan oksidasi (PBO). Saya akan menjelaskan langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode PBO melalu contoh berikut :

MnO4-(aq) + C2O42-(aq) ——>  Mn2+(aq) + CO2(g)

1. Menentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur

MnO4- +  C2O42- ——> Mn2+ +  CO2

+7 -2      +3 -2            +2 +4 -2

2. Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi serta besarnya perubahan bilangan oksidasi

Mn mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +7 menjadi +2; besarnya perubahan bilangan oksidasi (Δ) sebesar 5

C mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +3 menjadi +4; besarnya perubahan bilangan okisdasi (Δ) sebesar 1

3. Mengalikan perubahan bilangan oksidasi (Δ) dengan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

Mn : Δ = 5 x 1 = 5

C     : Δ = 1 x 2 = 2

4. Menyamakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada masing-masing ruas

MnO4- +  C2O42- ——>  Mn2+ +  2 CO2

5. Menyamakan perubahan bilangan oksidasi (Δ); bilangan pengali dijadikan sebagai koefisien reaksi baru

Mn dikalikan 2 dan C dikalikan 5, sehingga Δ kedua unsur sama, yaitu sebesar 10

2 MnO4- +  5 C2O42- ——>  2 Mn2+ + 10 CO2

6. Dalam tahap ini, reaksi hampir selesai disetarakan; selanjutnya atom O dapat disetarakan dengan menambahkan H2O pada ruas yang kekurangan atom O; sementara untuk menyetarakan atom H, gunakan H+

16 H+ + 2 MnO4- +  5 C2O42- ——>  2 Mn2+ +  10 CO2 +  8 H2O

7. Memeriksa kembali untuk meyakinkan bahwa semua atomnya telah setara, semua muatannya telah setara, dan semua koefisiennya ada dalam bentuk bilangan bulat terkecil

Untuk reaksi yang berlangsung dalam suasana basa, tambahkan ion OH- dalam jumlah yang sama dengan ion H+ pada masing-masing ruas untuk menghilangkan ion H+. Persamaan reaksi tersebut  berubah menjadi sebagai berikut :

16 OH- + 16 H+ +  2 MnO4- +  5 C2O42- ——>  2 Mn2+ +  10 CO2 +  8 H2O + 16 OH-

16 H2O +  2 MnO4- +  5 C2O42- ——>  2 Mn2+ +  10 CO2 +  8 H2O + 16 OH-

8 H2O +  2 MnO4- +  5 C2O42- ——>  2 Mn2+ +  10 CO2 +  16 OH-

Selanjutnya, saya akan kembali memberikan sebuah contoh penyelesaian persamaan reaksi redoks dengan metode PBO :

MnO(s) + PbO2(s) + HNO3(aq) ——>  HMnO4(aq) + Pb(NO3)2(aq) + H2O(l)

1. Mengubah reaksi redoks yang belum disetarakan menjadi bentuk ion

MnO  + PbO2 + H+ + NO3‑ ——>  H+ + MnO4- + Pb2+ + 2 NO3- + H2O

2. Menentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur

MnO  + PbO2 + H+ + NO3‑ ——>  H+ + MnO4- + Pb2+ + 2 NO3- + H2O

+2 -2   +4 -2  + 1    +5  -2         +1     +7 -2       +2 +5  -2     +1  -2

3. Menuliskan kembali semua unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi; ion pengamat tidak disertakan

MnO  +  PbO2 ——>  MnO4- +  Pb2+

+2 -2     +4 -2         +7 -2       +2

4. Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi serta besarnya perubahan bilangan oksidasi

Mn mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +2 menjadi +7; besarnya perubahan bilangan oksidasi (Δ) sebesar 5

Pb mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +4 menjadi +2; besarnya perubahan bilangan okisdasi (Δ) sebesar 2

5. Mengalikan perubahan bilangan oksidasi (Δ) dengan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

Mn : Δ = 5 x 1 = 5

Pb   : Δ = 2 x 1 = 2

6. Menyamakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada masing-masing ruas

MnO  +  PbO2 ——>  MnO4- +  Pb2+

7. Menyamakan perubahan bilangan oksidasi (Δ); bilangan pengali dijadikan sebagai koefisien reaksi baru

Mn dikalikan 2 dan Pb dikalikan 5, sehingga Δ kedua unsur sama, yaitu sebesar 10

2 MnO  +  5 PbO2 ——>  2 MnO4- +  5 Pb2+

8. Dalam tahap ini, reaksi hampir selesai disetarakan; selanjutnya atom O dapat disetarakan dengan menambahkan H2O pada ruas yang kekurangan atom O; sementara untuk menyetarakan atom H, gunakan H+

8 H+ +  2 MnO  +  5 PbO2 ——>  2 MnO4- +  5 Pb2+ +  4 H2O

9. Mengubah persamaan reaksi kembali ke be ntuk molekulnya dengan menambahkan ion pengamat

10 NO3- +  2 H+ +  8 H+ +  2 MnO  +  5 PbO2 ——>  2 MnO4- +  5 Pb2+ +  4 H2O  +  2 H+ +  10 NO3-

2 MnO  +  5 PbO2 +  10 HNO3 ——>  2 HMnO4 +  5 Pb(NO3)2 +  4 H2O

10. Memeriksa kembali untuk meyakinkan bahwa semua atomnya telah setara, semua muatannya telah setara, dan semua koefisiennya ada dalam bentuk bilangan bulat terkecil

Iodometri adalah analisa titrimetrik yang secara tidak langsung untuk zat yang bersifat oksidator seperti besi III, tembaga II, dimana zat ini akan mengoksidasi iodida yang ditambahkan membentuk iodin. Iodin yang terbentuk akan ditentukn dengan menggunakan larutan baku tiosulfat .

Oksidator + KI → I2 + 2e

I2 + Na2 S2O3 → NaI + Na2S4O6

Sedangkan iodimetri adalah merupakan analisis titrimetri yang secara langsung digunakan untuk zat reduktor atau natrium tiosulfat dengan menggunakan larutan iodin atau dengan penambahan larutan baku berlebihan. Kelebihan iodine dititrasi kembali dengan larutan tiosulfat.

Reduktor + I2 → 2I-

Na2S2 O3 + I2 → NaI +Na2S4 O6

Untuk senyawa yang mempunyai potensial reduksi yang rendah dapat direksikan secara sempurna dalam suasana asam. Adapun indikator yang digunakan dalam metode ini adalah indikator kanji.

Sedangkan bromometri merupakan metode oksidasi reduksi dengan dasar reaksi aksidasi dari ion bromat .

BrO3- + 6H+ + 6e → Br- + 3H2O

Adanya kelebihan KBrO3 dalam larutan akan menyebabkan ion bromida bereaksi dengan ion bromat

BrO3 + Br- + H+ → Br2 +H2O

Bromine yang dibebaskan akan merubah warna larutan menjadi kuning pucat (warna merah ), jika reaksi antara zat dan bromine dalam lingkungan asam berjalan cepat maka titrasi dapat secara langsung dilakukan. Namun bila lambat maka dapat dilakukan titrasi tidak langsung yaitu larutan bromine ditambah berlebih dan kelebihan bromine ditentukan secar iodometri. Bromin dapat diperoleh dari penambahan asam kedalam larutan yang mengandung kalium bromat dan kalium bromide.

Substansi-substansi penting yang cukup kuat sebagai unsur-unsur reduksi untuk dititrasi langsung dengan iodin adalah tiosulfat, arseni dan entimon, sulfida dan ferosianida. Kekuatan reduksi yang dimiliki oleh dari beberapa substansi ini adalah tergantung dari pada konsentrasi ion hydrogen, dan reaksi dengan iodin baru dapat dianalisis secara kuantitatif hanya bila kita melakukan penyesuaian ph yang sulit.

Dalam menggunakan metode iodometrik kita menggunakan indikator kanji dimana warna dari sebuah larutan iodin 0,1 N cukup intens sehingga iodin dapat bertindak sebagai indikator bagi dirinya sendiri. Iodin juga memberikan warna ungu atau violet yang intens untuk zat-zat pelarut seperti karbon tetra korida dan kloroform. Namun demikan larutan dari kanji lebih umum dipergunakan, karena warna biru gelap dari kompleks iodin–kanji bertindak sebagai suatu tes yang amat sensitiv untuk iodin.

Dalam beberapa proses tak langsung banyak agen pengoksid yang kuat dapat dianalisis dengan menambahkan kalium iodida berlebih dan mentitrasi iodin yang dibebaskan. Karena banyak agen pengoksid yang membutuhkan larutan asam untuk bereaksi dengan iodin, Natrium tiosulfat biasanya digunakan sebagai titrannya. Titrasi dengan arsenik membutuhakn larutan yang sedikit alkalin.

Dalam larutan yang sedikit alkalin atau netral, oksidasi menjadi sulfat tidak muncul terutama jika iodin dipergunakan sebagai titran. Banyak agen pengoksid kuat, seperti garam permanganat, garam dikromat yang mengoksid tiosulfat menjadi sulfat, namun reaksinya tidak kuantitatif.

Pada penentuan iodometrik ada banyak aplikasi proses iodometrik seperti tembaga banyak digunakan baik untuk biji maupun paduannya metode ini memberikan hasil yang lebih sempurna dan cepat daripada penentuan elektrolit tembaga.

Pada metode bromometri, kalium bromat merupakan agen pengoksid yang kuat dengan potensial standar dari reaksinya

BrO3 + 6H+ + 6e → Br- + 3H2O

Adalah +1,44 V. Reagen dapat digunakan dalam dua cara yaitu sebagai sebuah oksdasi langsung untuk agen-agen pereduksi tertentu dan untuk membangkitkan sejumlah bromin yang kuantitasnya diketahui.

Sejumlah agen pereduksi pada titrasi langsung metode bromometri sepertyi arsenik, besi (II) dan sulfida serta disulfida organik tertentu dapat dititrasi secara langsung dengan sebuah larutan kalium bromat .

Kehadiran bromin terkadang cocok untuk menentukan titik akhir titrasi,

beberapa indikator organik yang bereaksi dengan bromin untuk memberikan perubahan warna. Perubahan warna ini biasanya tidak reversibel dan kita harus hati-hati agar kita mendapatkan hasil yang lebih baik .

Reaksi brominasi senyawa-senyawa organik larutan standar seperti kalium bromat dapat dipergunakan untuk menghasilkan sejumlah bromin dengan kuantitas yang diketahui. Bromin tersebut kemudian dapat digunakan untuk membrominasi secara kuantitatif berbagai senyawa organik. Bromide berlebih hadir dalam kasus-kasus semacam ini, sehingga jumlah bromin yang dihasilkan dapat dihitung dari jumlah KBrO3 yang diambil. Biasanya bromin yang dihasilkan apabila terdapat kelebihan pada kuantitas yang dibutuhkan untuk membrominasi senyawa organik tersebut untuk membantu memaksa reaksi ini agar selesai sepenuhnya.

Reaksi bromin dengan senyawa organiknya dapat berupa subtitusi atau bisa juga reaksi adisi.

Dalam menganalisa suatu senyawa dalam hal ini adalah obat dapat digunakan analisis secara kuantitatif (penetapan banyak suatu zat tertentu yang ada dalam sampel) dan analisis secara kualitatif (identifikasi zat-zat dalam suatu sampel). Intinya tujuan analisis secara kualitatif adalah memisahkan serta mengidentifikasi sejumlah unsur (Day & Underwood, 1981).

laporan percobaan melde

Laporan Praktikum Gelombang

PERCOBAAN MELDE

Atika Syah Endarti Rofiqoh

4201408059

Anggota Kelompok :

Sri Purwanti                      4201408045

Zulis Elby Pradana           4201408049

Esti Maretasari                           4201408057

Jurusan Fisika

Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam

UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG

                          2010 

PERCOBAAN MELDE

I.                Tujuan Percobaan

a.       Menunjukkan gelombang transversal stasioner pada tali.

b.      Mengetahui hubungan antara cepat rambat gelombang (v) dengan gaya ketegangan tali (F).

c.       Menentukan cepat rambat gelombang pada tali.

II.             Landasan Teori

Gelombang adalah getaran yang merambat. Di dalam perambatannya tidak diikuti oleh berpindahnya partikel-partikel perantaranya. Pada hakekatnya, gelombang merupakan rambatan energi (energi getaran).

Gelombang dibedakan menjadi dua jenis menurut mediumnya. Yaitu gelombang elektromagnetik yang merambat tanpa melalui medium atau perantara. Contoh gelombang elektromagnetik adalah gelombang cahaya dan gelombang bunyi. Sedangkan gelombang yang merambat melalui suatu medium atau perantara yaitu gelombang mekanik.

Terdapat dua jenis gelombang mekanik, berdasarkan arah gerakan partikel terhadap arah perambatan gelombang, yaitu :

-                   Gelombang longitudinal adalah gelombang yang arah perambatannya searah dengan arah getaran partikelnya. Contoh gelombang longitudinal adalah gelombang pada pegas.

-                   Gelombang transversal adalah gelombang yang arah perambatannya tegak lurus dengan arah getaran partikelnya. Contoh gelombang transversal adalah gelombang pada tali.

Gelombang stasioner biasa juga disebut gelombang tegak, gelombang berdiri atau gelombang diam, adalah gelombang yang terbentuk dari perpaduan atau interferensi dua buah gelombang yang mempunyai amplitudo dan frekuensi yang sama, tapi arah rambatnya berlawanan. Amplitudo pada gelombang stasioner tidak konstan, besarnya amplitudo pada setiap titik sepanjang gelombang tidak sama. Pada simpul amplitudo nol, dan pada perut gelombang amplitudo maksimum.

Periode gelombang (T) adalah waktu yang diperlukan oleh gelombang untuk menempuh satu panjang gelombang penuh. Panjang gelombang (λ) adalah jarak yang ditempuh dalam waktu satu periode. Frekuensi gelombang adalah banyaknya gelombang yang terjadi tiap satuan waktu. Cepat rambat gelombang (v) adalah jarak yang ditempuh gelombang tiap satuan waktu. Secara umum, cepat rambat gelombang dapat dirumuskan sebagai berikut :

Dimana :

v = cepat rambat gelombang (m/s)

λ = panjang gelombang (m)

f = frekuensi (Hz)

HUKUM MELDE

Bila seutas tali dengan tegangan tertentu digetarkan secara terus menerus maka akan terlihat suatu bentuk gelombang yang arah getarnya tegak lurus dengan arah rambat gelombang. Gelombang ini dinamakan gelombang transversal. Jika kedua ujungnya tertutup, gelombang pada tali itu akan terpantul-pantul dan dapat menghasilkan gelombang stasioner yang tampak berupa simpul dan perut gelombang.

Dari gambar di atas diketahui bahwa amplitudo adalah jarak antara perut gelombang dengan arah cepat rambatnya. Sedangkan panjang gelombang adalah jarak satu perut dan satu lembah yang terdiri dari tiga simpul.

Melde merumuskan bahwa :

Dengan             µ =

Dimana :

v = cepat rambat gelombang (m/s)

F = gaya ketegangan tali (N)

µ = rapat massa linier tali (massa tali/panjang tali) (kg/m)

III.          Alat dan Bahan Percobaan

1.      Vibrator

2.      Sumber tegangan

3.      Katrol

4.      Papan/meja

5.      Tali

6.      Beban

7.      Timbangan/neraca

8.      Mistar

IV.          Langkah-Langkah Percobaan

Percobaan I (variasi massa beban) :

a.       Mengukur panjang dan massa tali.

b.      Menimbang massa beban yang dipakai.

c.       Merangkai alat seperti pada gambar di bawah ini.

d.      Mencatat frekuensi yang dipakai

e.       Menghidupkan vibrator dengan menghubungkannya dengan sumber tegangan.

f.       Mengukur panjang gelombang yang terjadi.

g.      Mencatat data yang diperoleh.

h.      Mengulagi langkah b sampai g dengan memvariasi massa beban

Percobaan II (variasi jenis tali) :

a.       Mengukur panjang dan massa tali.

b.      Menimbang massa beban yang dipakai.

c.       Merangkat alat seperti pada percobaan I.

d.      Mencatat frekuensi yang dipakai.

e.       Menghidupkan vibrator dengan menghubungkan pada sumber tegangan.

f.       Mengukur panjang gelombang yang terjadi.

g.      Mencatat data yang diperoleh.

h.      Mengulangi langkah a sampai g dengan memvariasi jenis tali.

V.                Data Percobaan

Percobaan I (variasi massa beban)

No	mbeban (kg)	λ (m)	f (Hz)	l (m)	mtali (kg)	µ (kg/m)
1	0,03	1,05	50	2,64	2,148.10-4	8,136.10-5
2	0,04	1,28	50	2,64	2,148.10-4	8,136.10-5
3	0,05	1,49	50	2,64	2,148.10-4	8,136.10-5
4	0,06	1,68	50	2,64	2,148.10-4	8,136.10-5
5	0,07	1,64	50	2,64	2,148.10-4	8,136.10-5

Percobaan II (variasi jenis tali)

No	mbeban (kg)	λ (m)	f (Hz)	l (m)	mtali (kg)	µ (kg/m)
1	0,1	0,48	50	1,5	2,74.10-3	1,827.10-3
2	0,1	0,68	50	1,5	1,316.10-3	8,776.10-4
3	0,1	0,8	50	1,5	0,913.10-3	6,098.10-4
4	0,1	1,9	50	1,5	0,129.10-3	8,573.10-5
5	0,1	2,0	50	2,64	2,148.10-4	8,127.10-5

VI.          Analisis Data

Percobaan I :

Cepat rambat gelombang secara umum/sinusoidal diperoleh dengan rumus :

1.)    v₁ = λ₁.f₁

= 1,05 m.50 Hz = 52,5 m/s

2.)    v₂ = λ₂.f₂

= 1,28 m.50 Hz = 64 m/s

3.)    v₃ = λ₃.f₃

= 1,49 m.50 Hz = 74,5 m/s

4.)    v₄ = λ₄.f₄

= 1,68 m.50 Hz = 84 m/s

5.)    v₅ = λ₅.f₅

= 1,84 m. 50 Hz = 92 m/s

Sedangkan cepat rambat dihitung dengan Hukum Melde adalah :

1.)    = 60,14 m/s

2.)     = 69,448 m/s

3.)     = 77,00 m/s

4.)     = 85,056 m/s

5.)     = 91,87 m/s

Sesuai dengan hasil perhitungan, maka bila ditabulasikan :

No	mbeban (kg)	λ (m)	f (Hz)	µ (kg/m)	vsin (m/s)	vmelde (m/s)
1	0,03	1,05	50	8,136.10-5	52,5	60,14
2	0,04	1,28	50	8,136.10-5	64	69,448
3	0,05	1,49	50	8,136.10-5	74,5	77
4	0,06	1,68	50	8,136.10-5	84	85,056
5	0,07	1,64	50	8,136.10-5	92	91,87
					∑v = 367	∑v = 383,514

Kesesatan           = │  │x100%

                           = ││x100%

                           = 4,31%

Ketepatan           = 100% - 4,31%

                           = 95,69%

Percobaan II

Cepat rambat gelombang secara umum dapat ditentukan dengan persamaan:

1.)    v₁ = λ₁ f₁

= 0,48.50 = 24 m/s

2.)    v₂ = λ₂ f₂

= 0,68.50 = 34 m/s

3.)    v₃ = λ₃ f₃

= 0,8.50 = 40 m/s

4.)    v₄ = λ₄ f₄

= 1,9.50 = 95 m/s

5.)    v₅ = λ₅ f₅

= 2,0.50 = 100 m/s

Sedangkan cepat rambat secara Hukum Melde adalah :

1.)     = 23,17 m/s

2.)     = 33,43 m/s

3.)     = 40,14 m/s

4.)   = 106,97 m/s

5.)    = 109,81 m/s

Hasil percobaan bila ditabulasikan, maka :

No	mbeban (kg)	λ (m)	f (Hz)	µ (kg/m)	vsin (m/s)	vmelde (m/s)
1	0,1	0,48	50	1,827.10-3	24	23,17
2	0,1	0,68	50	8,776.10-4	34	33,43
3	0,1	0,8	50	6,089.10-4	40	40,14
4	0,1	1,9	50	8,573.10-5	95	106,97
5	0,1	2	50	8,127.10-5	100	109,81
					∑v = 293	∑v = 313,52

Kesesatan         =│ │x100%

                          = ││x100%

                           = 6,54%

Ketepatan         = 100% - 6,54%

                          = 93,46%

VII.       Pembahasan

Percobaan Melde dilakukan untuk mengetahui hubungan antara cepat rambat gelombang dengan gaya ketegangan tali.

Pada vibrator diikatkan tali yang panjang melalui katrol lalu digantungkan massa beban. Vibrator sudah memiliki frekuensi tertentu yaitu 50 Hz. Vibrator kemudian dihidupkan dengan menghubungkan pada sumber tegangan. Pada saat itu timbul gelombang transversal yang merambat dari vibrator ke katrol dan dipantulkan oleh katrol ke vibrator, dan akhirnya timbul gelombang stasioner pada tali sehingga simpul dan perut dapat diamati. Jarak antara vibrator dan katrol diatur sedemikian rupa sehingga memudahkan praktikan dalam menentukan panjang gelombang. Dalam praktikum ini praktikan menggunakan jarak 100 cm.

Panjang tali antara vibrator dan katrol, dibagi banyaknya gelombang yang terbentuk, akan mendapatkan nilai panjang satu gelombang: Untuk gelombang yang panjangnya lebih dari 100 cm, gelombang yang tampak tidak sampai satu gelombang. Tapi hanya setengah gelombang, seperempat gelombang, dsb.

Dalam percobaan Melde ini, praktikan melakukan percobaan dengan dua variasi yaitu variasi massa beban dan variasi jenis tali.

Pada percobaan I (variasi massa beban), semakin besar massa beban yang digantungkan, maka akan terjadi panjang gelombang yang semakin besar. Hal ini menyebabkan cepat rambat semakin besar pula.

v = λ f

Jika dianalisis dengan Hukum Melde, semakin besar massa beban, maka gaya ketegangan tali semakin besar :

F = m_beban.g

Dengan bertambah besarnya gaya ketegangan tali, maka cepat rambat gelombangnyapun semakin besar.

Pada percobaan variasi jenis tali, didapatkan rapat massa linier tali yang berbeda-beda. Kali ini praktikan tidak memvariasi massa beban. Praktikan menggunakan massa beban yaitu 100 gram.

Dari data hasil percobaan dan perhitungan, didapatkan bahwa semakin besar rapat massa linier tali maka semakin kecil cepat rambat gelombang. Semakin besarnya rapat massa linier tali juga mempengaruhi panjang gelombang yang terbentuk, yaitu semakin kecil. Sehingga jika dianalisis dengan menggunakan persamaan cepat rambat sinusoidal, maka didapatkan cepat rambat yang semakin kecil pula.

Dalam percobaan Melde ini, kesesatan diperoleh dengan membandingkan antara selisih kedua total cepat rambat (total cepat rambat sinusoidal dan total cepat rambat Melde) dengan total cepat rambat Melde, lalu dikalikan 100%. Maka didapatkan kesesatan sebesar 4,31% pada percobaan I dengan ketepatan 95,69%. Pada percobaan II, didapatkan kesesatan 6,54% dan ketepatannya adalah 93,46%.

Terdapatnya kesesatan pada percobaan ini karena kurang telitinya praktikan dalam melakukan percobaan, terutama saat mengamati panjang gelombang yang terjadi dan saat mengukur panjang tali serta mengukur jarak antara katrol dan vibrator. Ketidakvalidan alat juga mempengaruhi terdapatnya kesesatan dalam percobaan Melde ini, seperti neraca yang mungkin kurang valid.

VIII.    Kesimpulan

Dalam percobaan Melde, dapat disimpulkan bahwa :

1.      Jika seutas tali digetarkan secara terus menerus, maka akan menimbulkan gelombang transversal pada tali. Jika kedua ujung tali tertutup, maka gelombang transversal itu akan bersifat stasioner atau diam.

2.      Semakin besar gaya ketegangan tali (F), maka semakin besar pula cepat rambat gelombang (v). Cepat rambat gelombang (v) berbanding lurus dengan akar kuadrat gaya ketegangan tali (F).

3.      Semakin besar rapat massa linier tali (µ), semakin kecil cepat rambat gelombang (v). Cepat rambat gelombang (v) berbanding terbalik dengan akar kuadrat rapat massa linier tali (µ).

4.      Cepat rambat gelombang secara sinusoidal dapat ditentukan dengan persamaan :

v = λ f

Cepat rambat gelombang secara sinusoidal dapat ditentukan dengan persamaan Melde yaitu :

IX.          Daftar Pustaka

Millardo, Albert dkk. 2008. Laporan Fisika Percobaan Melde. Jakarta : SMA Kasinius.

http://d-lastone05.blogspot.com/2009/10/Percobaan-Melde.html.

http://gudangmateri.blogspot.com/2009/03/gelombang-tali-melde_29.html.

http://andikakuncacing.wordpress.com/getaran/andika4ever.htm.

http://fisikasmk2kendal.blogspot.com/2008/03/getaran-gelombang-dan-bunyi.html

http://geocities.com/dmipa/dictate/melde.PDF

http://id.wikipedia.org/wiki/getaran.

http://id.wikipedia.org/wiki/gelombang.

Laporan Praktikum Gelombang

PERCOBAAN MELDE

Atika Syah Endarti Rofiqoh

4201408059

Anggota Kelompok :

Sri Purwanti                      4201408045

Zulis Elby Pradana           4201408049

Esti Maretasari                           4201408057

Jurusan Fisika

Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam

UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG

                          2010 

PERCOBAAN MELDE

I.                Tujuan Percobaan

a.       Menunjukkan gelombang transversal stasioner pada tali.

b.      Mengetahui hubungan antara cepat rambat gelombang (v) dengan gaya ketegangan tali (F).

c.       Menentukan cepat rambat gelombang pada tali.

II.             Landasan Teori

Gelombang adalah getaran yang merambat. Di dalam perambatannya tidak diikuti oleh berpindahnya partikel-partikel perantaranya. Pada hakekatnya, gelombang merupakan rambatan energi (energi getaran).

Gelombang dibedakan menjadi dua jenis menurut mediumnya. Yaitu gelombang elektromagnetik yang merambat tanpa melalui medium atau perantara. Contoh gelombang elektromagnetik adalah gelombang cahaya dan gelombang bunyi. Sedangkan gelombang yang merambat melalui suatu medium atau perantara yaitu gelombang mekanik.

Terdapat dua jenis gelombang mekanik, berdasarkan arah gerakan partikel terhadap arah perambatan gelombang, yaitu :

-                   Gelombang longitudinal adalah gelombang yang arah perambatannya searah dengan arah getaran partikelnya. Contoh gelombang longitudinal adalah gelombang pada pegas.

-                   Gelombang transversal adalah gelombang yang arah perambatannya tegak lurus dengan arah getaran partikelnya. Contoh gelombang transversal adalah gelombang pada tali.

Gelombang stasioner biasa juga disebut gelombang tegak, gelombang berdiri atau gelombang diam, adalah gelombang yang terbentuk dari perpaduan atau interferensi dua buah gelombang yang mempunyai amplitudo dan frekuensi yang sama, tapi arah rambatnya berlawanan. Amplitudo pada gelombang stasioner tidak konstan, besarnya amplitudo pada setiap titik sepanjang gelombang tidak sama. Pada simpul amplitudo nol, dan pada perut gelombang amplitudo maksimum.

Periode gelombang (T) adalah waktu yang diperlukan oleh gelombang untuk menempuh satu panjang gelombang penuh. Panjang gelombang (λ) adalah jarak yang ditempuh dalam waktu satu periode. Frekuensi gelombang adalah banyaknya gelombang yang terjadi tiap satuan waktu. Cepat rambat gelombang (v) adalah jarak yang ditempuh gelombang tiap satuan waktu. Secara umum, cepat rambat gelombang dapat dirumuskan sebagai berikut :

Dimana :

v = cepat rambat gelombang (m/s)

λ = panjang gelombang (m)

f = frekuensi (Hz)

HUKUM MELDE

Bila seutas tali dengan tegangan tertentu digetarkan secara terus menerus maka akan terlihat suatu bentuk gelombang yang arah getarnya tegak lurus dengan arah rambat gelombang. Gelombang ini dinamakan gelombang transversal. Jika kedua ujungnya tertutup, gelombang pada tali itu akan terpantul-pantul dan dapat menghasilkan gelombang stasioner yang tampak berupa simpul dan perut gelombang.

Dari gambar di atas diketahui bahwa amplitudo adalah jarak antara perut gelombang dengan arah cepat rambatnya. Sedangkan panjang gelombang adalah jarak satu perut dan satu lembah yang terdiri dari tiga simpul.

Melde merumuskan bahwa :

Dengan             µ =

Dimana :

v = cepat rambat gelombang (m/s)

F = gaya ketegangan tali (N)

µ = rapat massa linier tali (massa tali/panjang tali) (kg/m)

III.          Alat dan Bahan Percobaan

1.      Vibrator

2.      Sumber tegangan

3.      Katrol

4.      Papan/meja

5.      Tali

6.      Beban

7.      Timbangan/neraca

8.      Mistar

IV.          Langkah-Langkah Percobaan

Percobaan I (variasi massa beban) :

a.       Mengukur panjang dan massa tali.

b.      Menimbang massa beban yang dipakai.

c.       Merangkai alat seperti pada gambar di bawah ini.

d.      Mencatat frekuensi yang dipakai

e.       Menghidupkan vibrator dengan menghubungkannya dengan sumber tegangan.

f.       Mengukur panjang gelombang yang terjadi.

g.      Mencatat data yang diperoleh.

h.      Mengulagi langkah b sampai g dengan memvariasi massa beban

Percobaan II (variasi jenis tali) :

a.       Mengukur panjang dan massa tali.

b.      Menimbang massa beban yang dipakai.

c.       Merangkat alat seperti pada percobaan I.

d.      Mencatat frekuensi yang dipakai.

e.       Menghidupkan vibrator dengan menghubungkan pada sumber tegangan.

f.       Mengukur panjang gelombang yang terjadi.

g.      Mencatat data yang diperoleh.

h.      Mengulangi langkah a sampai g dengan memvariasi jenis tali.

V.                Data Percobaan

Percobaan I (variasi massa beban)

No	mbeban (kg)	λ (m)	f (Hz)	l (m)	mtali (kg)	µ (kg/m)
1	0,03	1,05	50	2,64	2,148.10-4	8,136.10-5
2	0,04	1,28	50	2,64	2,148.10-4	8,136.10-5
3	0,05	1,49	50	2,64	2,148.10-4	8,136.10-5
4	0,06	1,68	50	2,64	2,148.10-4	8,136.10-5
5	0,07	1,64	50	2,64	2,148.10-4	8,136.10-5

Percobaan II (variasi jenis tali)

No	mbeban (kg)	λ (m)	f (Hz)	l (m)	mtali (kg)	µ (kg/m)
1	0,1	0,48	50	1,5	2,74.10-3	1,827.10-3
2	0,1	0,68	50	1,5	1,316.10-3	8,776.10-4
3	0,1	0,8	50	1,5	0,913.10-3	6,098.10-4
4	0,1	1,9	50	1,5	0,129.10-3	8,573.10-5
5	0,1	2,0	50	2,64	2,148.10-4	8,127.10-5

VI.          Analisis Data

Percobaan I :

Cepat rambat gelombang secara umum/sinusoidal diperoleh dengan rumus :

1.)    v₁ = λ₁.f₁

= 1,05 m.50 Hz = 52,5 m/s

2.)    v₂ = λ₂.f₂

= 1,28 m.50 Hz = 64 m/s

3.)    v₃ = λ₃.f₃

= 1,49 m.50 Hz = 74,5 m/s

4.)    v₄ = λ₄.f₄

= 1,68 m.50 Hz = 84 m/s

5.)    v₅ = λ₅.f₅

= 1,84 m. 50 Hz = 92 m/s

Sedangkan cepat rambat dihitung dengan Hukum Melde adalah :

1.)    = 60,14 m/s

2.)     = 69,448 m/s

3.)     = 77,00 m/s

4.)     = 85,056 m/s

5.)     = 91,87 m/s

Sesuai dengan hasil perhitungan, maka bila ditabulasikan :

No	mbeban (kg)	λ (m)	f (Hz)	µ (kg/m)	vsin (m/s)	vmelde (m/s)
1	0,03	1,05	50	8,136.10-5	52,5	60,14
2	0,04	1,28	50	8,136.10-5	64	69,448
3	0,05	1,49	50	8,136.10-5	74,5	77
4	0,06	1,68	50	8,136.10-5	84	85,056
5	0,07	1,64	50	8,136.10-5	92	91,87
					∑v = 367	∑v = 383,514

Kesesatan           = │  │x100%

                           = ││x100%

                           = 4,31%

Ketepatan           = 100% - 4,31%

                           = 95,69%

Percobaan II

Cepat rambat gelombang secara umum dapat ditentukan dengan persamaan:

1.)    v₁ = λ₁ f₁

= 0,48.50 = 24 m/s

2.)    v₂ = λ₂ f₂

= 0,68.50 = 34 m/s

3.)    v₃ = λ₃ f₃

= 0,8.50 = 40 m/s

4.)    v₄ = λ₄ f₄

= 1,9.50 = 95 m/s

5.)    v₅ = λ₅ f₅

= 2,0.50 = 100 m/s

Sedangkan cepat rambat secara Hukum Melde adalah :

1.)     = 23,17 m/s

2.)     = 33,43 m/s

3.)     = 40,14 m/s

4.)   = 106,97 m/s

5.)    = 109,81 m/s

Hasil percobaan bila ditabulasikan, maka :

No	mbeban (kg)	λ (m)	f (Hz)	µ (kg/m)	vsin (m/s)	vmelde (m/s)
1	0,1	0,48	50	1,827.10-3	24	23,17
2	0,1	0,68	50	8,776.10-4	34	33,43
3	0,1	0,8	50	6,089.10-4	40	40,14
4	0,1	1,9	50	8,573.10-5	95	106,97
5	0,1	2	50	8,127.10-5	100	109,81
					∑v = 293	∑v = 313,52

Kesesatan         =│ │x100%

                          = ││x100%

                           = 6,54%

Ketepatan         = 100% - 6,54%

                          = 93,46%

VII.       Pembahasan

Percobaan Melde dilakukan untuk mengetahui hubungan antara cepat rambat gelombang dengan gaya ketegangan tali.

Pada vibrator diikatkan tali yang panjang melalui katrol lalu digantungkan massa beban. Vibrator sudah memiliki frekuensi tertentu yaitu 50 Hz. Vibrator kemudian dihidupkan dengan menghubungkan pada sumber tegangan. Pada saat itu timbul gelombang transversal yang merambat dari vibrator ke katrol dan dipantulkan oleh katrol ke vibrator, dan akhirnya timbul gelombang stasioner pada tali sehingga simpul dan perut dapat diamati. Jarak antara vibrator dan katrol diatur sedemikian rupa sehingga memudahkan praktikan dalam menentukan panjang gelombang. Dalam praktikum ini praktikan menggunakan jarak 100 cm.

Panjang tali antara vibrator dan katrol, dibagi banyaknya gelombang yang terbentuk, akan mendapatkan nilai panjang satu gelombang: Untuk gelombang yang panjangnya lebih dari 100 cm, gelombang yang tampak tidak sampai satu gelombang. Tapi hanya setengah gelombang, seperempat gelombang, dsb.

Dalam percobaan Melde ini, praktikan melakukan percobaan dengan dua variasi yaitu variasi massa beban dan variasi jenis tali.

Pada percobaan I (variasi massa beban), semakin besar massa beban yang digantungkan, maka akan terjadi panjang gelombang yang semakin besar. Hal ini menyebabkan cepat rambat semakin besar pula.

v = λ f

Jika dianalisis dengan Hukum Melde, semakin besar massa beban, maka gaya ketegangan tali semakin besar :

F = m_beban.g

Dengan bertambah besarnya gaya ketegangan tali, maka cepat rambat gelombangnyapun semakin besar.

Pada percobaan variasi jenis tali, didapatkan rapat massa linier tali yang berbeda-beda. Kali ini praktikan tidak memvariasi massa beban. Praktikan menggunakan massa beban yaitu 100 gram.

Dari data hasil percobaan dan perhitungan, didapatkan bahwa semakin besar rapat massa linier tali maka semakin kecil cepat rambat gelombang. Semakin besarnya rapat massa linier tali juga mempengaruhi panjang gelombang yang terbentuk, yaitu semakin kecil. Sehingga jika dianalisis dengan menggunakan persamaan cepat rambat sinusoidal, maka didapatkan cepat rambat yang semakin kecil pula.

Dalam percobaan Melde ini, kesesatan diperoleh dengan membandingkan antara selisih kedua total cepat rambat (total cepat rambat sinusoidal dan total cepat rambat Melde) dengan total cepat rambat Melde, lalu dikalikan 100%. Maka didapatkan kesesatan sebesar 4,31% pada percobaan I dengan ketepatan 95,69%. Pada percobaan II, didapatkan kesesatan 6,54% dan ketepatannya adalah 93,46%.

Terdapatnya kesesatan pada percobaan ini karena kurang telitinya praktikan dalam melakukan percobaan, terutama saat mengamati panjang gelombang yang terjadi dan saat mengukur panjang tali serta mengukur jarak antara katrol dan vibrator. Ketidakvalidan alat juga mempengaruhi terdapatnya kesesatan dalam percobaan Melde ini, seperti neraca yang mungkin kurang valid.

VIII.    Kesimpulan

Dalam percobaan Melde, dapat disimpulkan bahwa :

1.      Jika seutas tali digetarkan secara terus menerus, maka akan menimbulkan gelombang transversal pada tali. Jika kedua ujung tali tertutup, maka gelombang transversal itu akan bersifat stasioner atau diam.

2.      Semakin besar gaya ketegangan tali (F), maka semakin besar pula cepat rambat gelombang (v). Cepat rambat gelombang (v) berbanding lurus dengan akar kuadrat gaya ketegangan tali (F).

3.      Semakin besar rapat massa linier tali (µ), semakin kecil cepat rambat gelombang (v). Cepat rambat gelombang (v) berbanding terbalik dengan akar kuadrat rapat massa linier tali (µ).

4.      Cepat rambat gelombang secara sinusoidal dapat ditentukan dengan persamaan :

v = λ f

Cepat rambat gelombang secara sinusoidal dapat ditentukan dengan persamaan Melde yaitu :

IX.          Daftar Pustaka

Millardo, Albert dkk. 2008. Laporan Fisika Percobaan Melde. Jakarta : SMA Kasinius.

http://d-lastone05.blogspot.com/2009/10/Percobaan-Melde.html.

http://gudangmateri.blogspot.com/2009/03/gelombang-tali-melde_29.html.

http://andikakuncacing.wordpress.com/getaran/andika4ever.htm.

http://fisikasmk2kendal.blogspot.com/2008/03/getaran-gelombang-dan-bunyi.html

http://geocities.com/dmipa/dictate/melde.PDF

http://id.wikipedia.org/wiki/getaran.

http://id.wikipedia.org/wiki/gelombang.